Тема
Основи їх склад, назви, класифікація, визначення та застосування.
Мета:
проконтролювати знання учнів про склад оксидів; вивчити новий клас складних
речовин – основи, способи добування розчинних у воді основ-лугів, фізичні
властивості та застосування основ; активізувати пізнавальну діяльність учнів на
всіх етапах уроку; розвивати їх логічне мислення та творчі здібності;
виховувати витримку, силу волі, уміння співпрацювати та об’єктивно оцінювати
свою думку та думку інших.
Тип
уроку: комбінований
Обладнання та реактиви:
комп'ютер, проектор, розчин лугу, індикатори (метилоранж,
лакмус, фенолфталеїн)
Девіз
уроку:
Навчаємося
не заради школи,
а
задля життя…
Сенека
(давньоримський
філософ)
Хід
уроку
І.
Організаційний момент
ІІ.
Актуалізація опорних знань та умінь учнів
Завдання №1.
У дві колонки виписати оксиди, кислоти. В окрему колонку виписати тих, хто лишився.
Гра «Хрестики –
нулики»
|
Cu(OH)2
|
CO2
|
P2O5
|
|
HNO3
|
KOH
|
Na2O
|
|
H2SO4
|
Al2O3
|
Al(OH)3
|
Cu(OH)2 ; KOH ; Al(OH)3 –
речовини, що об’єднуються спільною групою –ОН, яку називають гідроксидною, або
гідроксогрупою.
ІІІ.
Вивчення нового матеріалу
Гідроксиди
металів із загальною формулою Ме(ОН)n, де Ме – метал, а n
– валентність цього металу, належать до класу основ.
Основами
називають складні речовини, до складу яких входять лише атоми металу і
гідроксильні групи.
Валентність гідроксогрупи завжди 1. Кількість гідроксогруп у
складі основи залежить від валентності металу. Утворення назв гідроксидів:
назва металу +
гідроксид; наприклад, NaOH
– натрій гідроксид;
назва металу +
валентність + гідроксид (якщо метал має змінну валентність) Fe(OH)3 – ферум(ІІІ)
гідроксид; Fe(OH)2 - ферум(ІІ) гідроксид. Усі гідроксиди мають не
молекулярну будову.
Класифікація основ.
За розчинністю у воді основи поділяють на:
а) розчинні , або луги,
- NaOH,
Ca(OH)2, Ba(OH)2; нерозчинні – Cu(OH)2, Fe(OH)3; амфотерні – Be(OH)2; Al(OH)3; Cr(OH)3.
Фізичні властивості основ.
Луги – тверді речовини білого кольору, добре розчинні у воді, милкі на дотик,
дуже їдкі. Вони роз’їдають шкіру, папір, тканини. За цю властивість їх
називають їдкими лугами. При потраплянні
на шкіру спричинюють опіки. Якщо розчин лугу потрапив на шкіру, необхідно
відразу ж промити великою кількістю води, аж доки щезне відчуття милкості, а
потім нейтралізувати розчином борної кислоти.
Нерозчинні основи
також тверді речовини, але вони по-різному забарвленні. Так, купрум(ІІ)
гідроксид має блакитний із зеленуватим відтінком колір, ферум(ІІІ) гідроксид –
бурий, ферум(ІІ) гідроксид – блідо-зеленкуватий, майже білий.
Виявлення лугів.
Лабораторний дослід « Дія на індикатори» (техніка безпеки). Індикатори від лат.
«indication»
- вказівники.
У три пробірки налийте розчин натрій гідроксиду об’ємом1мл.
Додайте кілька крапель розчину в І – лакмусу; ІІ – метилоранжу; в ІІІ –
фенолфталеїну.
Спостереження: лакмус
стає синім; метилоранж – жовтим; фенолфталеїн – малиновим.
Використання основ.
Натрій гідроксид NаОН
використовують у виробництві твердого мила, паперу, штучного волокна, миючих
засобів, для очищення нафтопродуктів.
Кальцій гідроксид Ca(OH)2 (гашене вапно) – як будівельний матеріал, в
цукровій промисловості, у виробництві зубних паст, у фарбуванні дерев. Калій
гідроксид КОН – у виробництві рідкого мила та як електроліт у лужних
акумуляторів.
ІV. Закріплення вивченого матеріалу.
Вправа 1. «Продовжити
речення»
1.
Основи – це складні речовини…
2.
За розчинністю основи поділяють на…
3.
Розчинні основи називають…
4.
Наприклад…
5.
Яка валентність гідроксильної групи…
6.
Гідроксид натрію використовують…
7.
Гідроксид кальцію використовують…
Вправа 2. Заповнити
порожні графи
|
Формула
оксиду
|
Назва
оксиду
|
Формула
основи, що відповідає оксиду
|
Назва основи, що
відповідає оксиду
|
|
|
Алюміній
оксид
|
|
|
|
MgO
|
|
|
|
|
|
|
NaOH
|
|
|
|
|
|
Калій
гідроксид
|
Вправа 3 Випишіть
основи і назвіть їх
|
P2O3
|
Al(OH)3
|
HCl
|
|
N2O5
|
Fe(OH)2
|
CO2
|
|
H2SO4
|
LiOH
|
HNO3
|
Вправа 4. Складіть
формули гідроксидів
- алюмінію;
- калію;
- магнію;
- феруму( ІІІ );
- стануму( ІІ );
- барію;
- цинку;
- плюмбуму( ІІ );
- купруму(ІІ).
V. Домашнє завдання
Опрацювати параграф 11.
Повторити формули кислот. Підготуватись до хімічного диктанту.
